CONTENIDO:
Discontinuidad de la materia. Pruebas de la existencia de los átomos.
Teoría atómico molecular de Dalton.
Materia con carga eléctrica. Dos tipos de carga.
Modelos atómicos. Modelo atómico de Thomson.
Experimento de Rutherford. Modelo atómico de Rutherford.
Estructura del átomo. Núcleo atómico: protones, neutrones.
Numero atómico, numero másico, isótopos. Representación del núcleo atómico.
Masa atómica. Calcular la masa atómica de un elemento.
Isótopos. Número másico.
Corteza atómica: configuración electrónica. Electrones de valencia. Iones.
Concepto de elemento químico.
Metales y no metales. Propiedades
Sistema periódico de los elementos. Grupos y periodos.
EJERCICIOS. TEMA 4. El átomo.
Escribe un resumen de la teoría atómica de Dalton.
La teoría de Dalton establece que la materia se compone de partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos; los átomos de un elemento son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas; los átomos de un elemento específico difieren de los de otros elementos; átomos diferentes se combinan en razones simples de números enteros para formar compuestos; los átomos se separan, se combinan o se re ordenan durante una reacción química.
¿Qué diferencias encuentras entre el modelo atómico de Thomson y el de Rutherford?
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, fue realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911,1 bajo la
dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Mánchester. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como
consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.
Dibuja el modelo atómico de Thomson y explica brevemente como imaginó Thomson el átomo.
¿Qué experimento obliga a Rutherford a modificar el modelo de Thomson?. Explícalo
Dibuja el modelo atómico de Rutherford, (o modelo planetario). ¿Cómo se imaginó Rutherford el átomo?
¿Cómo se llama cada una de las partes en la que puede dividirse el átomo? ¿Qué partículas componen los átomos?
Completa: la masa del protón es casi igual a la masa del neutron. La masa de los átomos se mide en isotopos que es casi igual a la masa de 1 mol.
En valor absoluto, la carga del electrón es igual a la carga del protón.
Los protones y los neutrones están muy próximos (“apelotonados”) en el centro del átomo. ¿Cómo se llama dicha parte del átomo? (pag. 59)
Dibuja un átomo con 4 protones, 5 neutrones y 5 electrones.
En el átomo del ejercicio 4.9 ¿Cuál es su nº atómico? ¿nº másico?.
¿Cuál es el nombre de los elementos que tienen por símbolo: O, H, N, C, S, Fe, He, Ni, Se, Ca, P, Na?. Oxigeno, Hidrógeno, Nitrógeno, Carbón, Sulfuro, Hierro, Helio, Níquel, Selenio, Calcio, Fósforo, Sodio.
¿Cuántos neutrones hay en el isótopo de carbono de A = 14 y Z = 6?
Define los siguientes conceptos: masa atómica y número atómico.
Masa Atómica: Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
Numero Atómico: Es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z.
Copia y completa la siguiente frase: isótopos, son átomos de un elemento que tienen siempre el mismo número de protones y electrones pero diferente número de neutrones.
Responde a las siguientes cuestiones:
¿Existe alguna relación entre el número de protones y el número de electrones en un átomo neutro?.
¿Cuál es el tamaño del núcleo de un átomo comparado con el átomo?.
¿Pueden existir dos átomos del mismo elemento que tengan distinto número másico?.
¿Cuál es la relación entre la masa del protón y del neutrón? Y ¿entre la masa del protón y la masa del electrón?
Dibuja un átomo de SODIO 23. ¿Cuántos electrones tiene en la última capa?. Busca los datos necesarios en la tabla periódica.
Dibuja un átomo de potasio. ¿Cuántos electrones tiene en la última capa?
¿Puede haber dos átomos del mismo elemento con distinto número atómico? _____ ¿Porqué?. ¿Puede haber dos átomos del mismo elemento con distinto número másico? ______ ¿Porqué?.
Completa la siguiente tabla:
Elemento Símbolo Representación Z A Número de p N Número de e
Estaño Sn 118 50 100 50 68 50
Sn
50
Plomo 208 82 164 82 126 82
Pb Pb
82
Aluminio Al 27 13 26 13 14 13
Al
13
1 1 2 1 0 1
Hidrogeno H H
1
Un átomo de Cl tiene de número atómico 17. Su masa atómica es 35. Representa el núcleo de ese átomo.
Dibuja un átomo de cloro indicando las partículas que tiene y donde están situadas y el número de electrones de la última capa.
Busca en tu libro cuáles son los isótopos del hidrógeno. Dibújalos y escribe el símbolo de cada uno de ellos.
En este ejercicio se trata de memorizar la posición de los primeros 10 elementos de la tabla periódica. Para ello fíjate en la siguiente plantilla muda. Debes ser capaz de dibujarla y rellenarla con los símbolos de los elementos de la tabla periódica que ocupan las casillas.
Calcula la carga de un ión que tiene 13 protones y 10 electrones. Escribe su símbolo.
Calcula la carga de un ion que tiene 34 protones y 36 electrones. Escribe su símbolo.
El hierro es el elemento de número atómico Z=26. ¿Cuántos electrones posee el ion Fe2+?
El cloro tiene dos isótopos, 35Cl y 37Cl; con una abundancia en la naturaleza del 75,5 % y un 24,5 % respectivamente. Determina la masa atómica relativa del cloro. CL37-35-La masa atómica, expresada en unidades de masa atómica, viene dada por el número másico. De este modo, la masa del primero es 35 u, mientras que el segundo tiene una masa de 37 u.
MASA CL = 35u/1000 x 75´53%/100 + 37u x 24´47% = 35´5u
Del neón natural existen dos isótopos, uno de masa atómica relativa 20 y abundancia de un 90 % y otro de masa atómica 22 cuya abundancia es el 10 %. Calcula la masa atómica relativa del neón.
El magnesio tiene tres isótopos de números másicos 24, 25 y 26. La proporción de los dos primeros es del 78,5 % y 10,0 %. Determina la masa atómica relativa del magnesio.
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