CONTENIDOS.
Fenómenos físicos. Fenómenos químicos o reacciones químicas.
Interpretación macroscópica de la reacción química.
Reacción química: reactivos y productos.
Indicios que ponen de manifiesto que se ha producido una reacción química.
Aspectos energéticos de las reacciones químicas: reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Ley de conservación de la masa. (Lavoisier)
Ecuación química. Ajuste y representación de ecuaciones químicas. Información que proporciona una ecuación química ajustada.
EJERCICIOS. TEMA 6. REACCIONES QUÍMICAS.
Define: reacción química. Pon 3 ejemplos totalmente diferentes de reacciones químicas.
Reacción química: Es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancia llamadas productos.
Reacciones de combinación.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de sustitución.
El hidróxido sódico reacciona con cloruro de hidrógeno para formar cloruro sódico y agua. Escribe la reacción química ajustada indicando cuántos gramos de cloruro de hidrógeno son necesarios para formar 36 gramos de agua.
Si al comprar un alimento indica la etiqueta: "Poder energético por cada 100 gramos, 98 Kcal". Explicar lo que quiere decir.
Al quemar el azúcar se produce una reacción química; se obtiene un residuo negro y se desprende humo. Las sustancias obtenidas no se parecen nada a las iniciales. Indica cuales son los reactivos y cuáles los productos.
Reactivos:
Productos:
Cuando 4 g de hidrógeno reaccionan con la cantidad suficiente de oxígeno se producen 36 g de agua. ¿Qué cantidad de oxígeno habrá reaccionado?
Clasifica los siguientes procesos en cambios físicos y Químicos
Calentamos un trozo de hielo hasta que lo derretimos F
Añadimos una cucharada de azúcar a un vaso con agua y removemos hasta que el azúcar desaparece de nuestra vista Q
Un clavo de hierro expuesto a la intemperie se oxida F
Introducimos en un recipiente sodio y cloro, obteniendo cloruro de sodio. Q
Evaporamos el agua de un cazo calentándola. F
Machacamos un trozo de tiza hasta reducirla a polvo F
En el interior de nuestro organismo, una cantidad de azúcar se transforma en agua y dióxido de carbono. Q
Mezclamos un litro de agua con medio litro de alcohol. Q
6.7 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
N2 + O2 NO2
O2 + CO CO2
O2 +Cl2 Cl2O
SO2 + O2 SO3
Na + H2O H2 + NaOH
Escribe las fórmulas y AJUSTA LAS SIGUIENTES REACCIONES:
nitrógeno + hidrógeno amoniaco. pentaóxido de dinitrógeno + agua ácido nítrico.
óxido de fósforo(V) + agua H3PO4
Escribe y ajusta la ecuación: Cloruro de hidrógeno + monóxido de calcio dicloruro de calcio + agua. ¿Qué indica esa reacción?. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles son los productos?.
La ecuación: 4 H Cl + Fe2 S3 2 Fe Cl2 + H2 S, ¿Cumple la ley de Lavoisier?. Razona las respuestas.
Contesta razonadamente:
En una reacción exotérmica ¿quién tiene más energía, los reactivos o los productos?
Según la teoría cinética, ¿qué es necesario para que se produzca una reacción química?.
¿Qué diferencia hay entre fenómenos físicos y reacciones químicas?
6.12 Ajusta las siguientes reacciones:
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Cl2 + O2 Cl2O5
NH3 N2 + H2
6.13 Escribe todos los indicios que conozcas que ponen de manifiesto que se ha producido una reacción química.
Dada la siguiente reacción: H Cl + Mg Mg Cl2 + H2
Ajusta la reacción y explica lo que indica.
Con 5 moles de HCl ¿cuántos moles reaccionan de Mg?.
Vete ala venga pinche perro gracias por tus respuestas me ayudaron un monton muchas gracias sigue así campeón
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