CONTENIDOS.
Las propiedades químicas de los átomos ¿de qué dependen?
Nombre y símbolo de los elementos más usuales.
Propiedades de un átomo de metal: nº de e en la última capa, tendencia a perder e, electropositivo, forma iones +. Propiedades de los átomos de no metales.
Carácter metálico.
La agrupación de los átomos en la materia. Átomos aislados. Moléculas y cristales.
Enlace químico. Enlace covalente. Por qué elementos están formados los compuestos covalentes. Ejemplos. Propiedades de esas sustancias
Cristales iónicos. Por qué están formados. Propiedades de esas sustancias 8. Metales. Propiedades de los metales.
Cuerpo simple o elemento Valencia de un elemento Masa atómica de un elemento.
Compuesto químico; fórmula. Masa molecular de una sustancia. MOL. Composición centesimal.
Formulación química: óxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos.
EJERCICIOS. TEMA 5. ÁTOMOS, MOLÉCULAS. FORMULACIÓN.
Busca los datos que necesites en el libro y en la tabla periódica: masa atómica y nº de Avogadro.
Masa Atómica: Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.
Nº de Avogadro: Es el numero de entidades que existen en un mol de cualquier sustancia.
¿Qué dos tipos de agrupaciones de átomos pueden existir?
Las agrupaciones de átomos dependen del número y tipo de átomos que se unen y pueden clasificarse en:
Moléculas: Agrupaciones estables de un número fijo de átomos. Si estos son iguales constituyen un elemento y si son distintos forman un compuesto.
Cristales: Agrupaciones de un número variable y grande de átomos o iones que forman sólidos cuyas partículas presentan una ordenación en sus direcciones.
¿En qué se diferencian las moléculas de un elemento y las de un compuesto?
¿Cuántos átomos hay en una molécula de amoníaco NH3?
La fórmula del cloruro amónico es NH4Cl. Explica qué indica esa fórmula. ¿Qué indica el 4 de esa fórmula?.
Formular:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
óxido de fósforo(III) P2O3 dióxido de silicio SiO2
hidruro de calcio. CaH hidróxido de mercurio(II) Hg(OH)2
Fluoruro de hidrógeno HF sulfuro de potasio K2S
hidróxido de platino(IV) Pt(OH)4 tricloruro de dihierro. FeCl3
Dihidruro de estaño SnH2 fluoruro de níquel(II). NiF2
óxido de plata Ag2O sulfuro de dihidrógeno H2S
Cloruro de hidrógeno HCl agua oxigenada H2O2
Escribe la fórmula y el nombre de todos los hidruros de los metales alcalinotérreos y de los metales alcalinos. (son 12 en total).
Escribe la fórmula y el nombre de todos los hidróxidos del cobre, plomo, zinc, aluminio, hierro, sodio ( hay 9 en total).
ESCRIBE EL NOMBRE DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:
N2 Rn K2O Al(OH)3 CO H I H2S
H2Se NH3 CaS Zn(OH)2 NaCl CaI2 HF
Pon la fórmula:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
Hidróxido de magnesio. dióxido de disodio
óxido de níquel(III). nitrógeno.
hidróxido de magnesio cloruro de calcio
Agua óxido de fósforo(V)
Plutonio dióxido de azufre.
Sulfuro de hidrrógeno amoniaco
cloruro de magnesio. trióxido de diantimonio.
Selenuro de hidrogeno tetrahidróxido de plomo
¿V ó F?
Los no metales son dúctiles y maleables.
Los electrones de la última capa son los que determinan las propiedades de un elemento químico.
Los gases nobles solo reaccionan entre ellos y no con otros elementos.
Una sustancia es maleable si se puede extender en hilos.
Si un átomo de carbono comparte 4 electrones al unirse con otros átomos, deducimos que los átomos
de carbono se unen de 4 en 4.
Los gases nobles no reaccionan con otras sustancias. El Li, Na, K, Rb, Cs, Fr es el grupo de los halógenos.
¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua?.
¿Cuántos átomos tiene una molécula de NaHCO3?.
¿Y una moléculas de Pb(C2H5)4?
Cierto cristal contiene dos trillones de átomos de aluminio y seis trillones de átomos de cloro. ¿Cuál es la fórmula de la sustancia que lo forma?
Escribe: Nombre, símbolo y valencia de:
Los metales alcalinos.
Los metales alcalinotérreos.
Los halógenos.
¿Qué indica la fórmula: C3 H8?
El cloruro de sodio (NaCl) se disolverá en agua? ¿Por qué?
Conducirá la corriente eléctrica en estado sólido?
¿Y si está disuelto en agua?
Define: molécula, masa molecular.
V o F. Los elementos químicos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen:
El mismo número de electrones en la última capa.
El mismo número de capas de electrones.
Propiedades químicas similares y forman compuestos muy parecidos El mismo número atómico.
¿Cuantos átomos de Fe hay en un mol de átomos de Fe?. ¿Y en 2 mol de átomos de Fe?.
¿Cuántas moléculas de NH3 hay en un mol de moléculas de NH3? ¿Y en 2 mol de NH3? ¿Y en 0,5 mol de NH3?
Calcula la masa en gramos de 1 mol de CO2. Busca las masas atómicas en la tabla periódica.
¿Cuántas moléculas tendrán 80 gramos de carbonato de calcio (CaCO3)?
¿Cuántos átomos tiene una molécula de hidróxido férrico Fe(OH)3 ?
Tenemos un recipiente con 80 g de metano. ¿Cuántos moles de metano hay en dicho recipiente?
Un recipiente contiene 308 g de CO2. Calcula:
cuántos moles de CO2 hay en el recipiente.
cuántas moléculas de CO2 tenemos dentro de este recipiente.
Si la fórmula del azúcar es: C12 H22 O11, a) ¿Cuántos átomos tiene una molécula de azúcar?. b) ¿Cuántos moles tiene medio kilo de azúcar? c) y ¿cuántas moléculas?
¿Cuántos átomos tiene una molécula de agua oxigenada? Calcula la masa molecular del agua oxigenada. ¿Cuántos gramos tiene 1 mol de esa sustancia?
Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio.
Calcula el tanto por ciento de nitrógeno en el nitrato amónico: NH4NO3
¿Qué sustancias químicas están formadas por redes cristalinas?
¿Cuántos gramos pesarán 200 billones de moléculas de cal (óxido de calcio)?
¿Cuántos mol hay en un litro de H2O?
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