CONTENIDOS.
Propiedades generales de la materia: Masa, peso, volumen
Propiedades específicas de la materia.
Densidad: concepto, fórmula, unidad.
Estados de agregación de la materia. Propiedades de sólidos, líquidos y gases.
Modelo de la teoría cinética. Teoría cinético molecular de los gases
Temperatura. Escalas termométricas: Celsius y Kelvin. Cero absoluto.
Cambios de estado. Fusión, solidificación, vaporización, evaporación y ebullición…
Puntos de fusión y de ebullición. Estado físico de un sustancia según sea su Temperatura en relación al punto de fusión y punto de ebullición. Gráficas de calentamiento y enfriamiento de una sustancia.
Propiedades características o específicas de las sustancias puras.
Propiedades de los gases: modelo de la teoría cinética; expansibilidad, compresibilidad. Variación de la P, V o T de un gas manteniendo una de ellas constante; explicarlo mediante la teoría cinética.
Atmósfera. La presión atmosférica: qué es; a qué se debe, variación con la altitud. Unidad de presión.
EJERCICIOS. TEMA 2. Estados de Agregación
¿Cuáles de los siguientes términos corresponden a materia? ¿Por qué?
Una roca.# Una nube.# Un pájaro. Un átomo.#
El aire. # El oxígeno.# La amistad. Un gas.#
Porque están compuestos por átomos.
Una pulsera de metal tiene una masa de 210 g y ocupa un volumen de 20 cm3. Determina la densidad de ese metal. ¿Podría ser de plata? La densidad de la plata es 10,5 kg/litro. El oro tiene una densidad de 19,3 kg/litro.
d = m/v =210g/20cm3 = 10´5g/cm3.
Sí podría ser de plata.
a) Determina el volumen que ocupa una pulsera de 50 g de oro.
b) ¿Qué volumen ocupará un lingote de 8 kg de oro?
El aceite tiene una densidad de 0,9 kg/L.
a) ¿Cuántos kilos pesa una garrafa de 10 L de aceite?.
d = m/v => d x v = m
m = 0´9 kg/L x 10L = 9kg
b) ¿Qué volumen ocuparán 4 kg de aceite?.
v = m/d = 0´05 kg/19´3 kg/L = 2´59 x 10-3L
v = 8 kg/19´3 kg/L = 4´14 x 10-1 L
Queremos guardar 5 kg de mercurio en un recipiente de 0’4 litros. ¿Podremos hacerlo?. Dato: densidad del mercurio 13,6 kg/L.
v = m/d => 5/13´6 = 0´367 L
Se puede.
m = d x v = 1´29 x 180 = 2´32 x 102 kg
Se han medido masas y volúmenes de trozos pequeños de mármol y se han obtenido los siguientes datos:
Masa (g) 9 14 22 29 41 48 60 65
Volumen (cm3) 3'1 4'8 7'6 10 14'1 16'6 20'7 22'4
Observa ese cuadro ¿Puedes obtener, por la simple observación del cuadro una relación entre la masa de un trozo de mármol y su volumen?.
Dibuja una gráfica tomando masas en ordenadas y volúmenes en abscisas ¿Qué forma tiene?.
Divide cada masa por su volumen ¿se obtiene un cociente constante? ¿Qué significado tiene?.
Resultados = 2´90, 2´91, 1´89, 2´9, 2´90, 2´89, 2´89, 2´89, 2´90
Si.
¿Qué ley puedes establecer, ahora, que relacione masa y volumen para cualquier trozo de mármol?.Exprésala matemáticamente, llamando m a la masa en gramos de un trozo cualquiera de mármol y V a su volumen en cm3.
La ley de Boyle-Mariote
a) Explica cómo es el movimiento de las moléculas en cada uno de los estados de agregación.
Solido, Gaseoso y Liquido
¿Cómo es la distancia intermolecular en cada uno de los tres estados de agregación?.
De solido a gas = Sublimación
De gas a liquido = Vaporización
De gas a solido = Solidificación
De solido a liquido = Fusión
De liquido a gas = Condensación
De solido a gas = Sublimación inversa
¿ Que son las fuerzas intermoleculares?.
Son fuerzas que mantienen a los atomos unidos para formar moleculas.
Los gases y los líquidos no tienen forma fija. Explica este hecho teniendo en cuenta sus propiedades microscópicas.
WTF??!!
Ordena de mayor a menor las siguientes temperaturas. -25 ºC; 240 K; 7 ºC, 300 K.
300K > 240K > 7ºC > -25ºC
¿Cuáles son propiedades específicas de la materia?.
Sustancias Puras Elementos y Compuestos.
Indica cuales son las características más importantes de los líquidos.
Mezclas (disoluciones), Homogeneas y Heterogeneas.
Utilizando la teoría cinética, explica qué le ocurre a la presión de un gas si :
Aumentamos la temperatura manteniendo el mismo volumen.
Reducimos el volumen a la mitad.
Metemos más gas en el mismo recipiente.
Dejamos salir parte del gas.
Un gas encerrado en un recipiente, está a una temperatura constante de 20 ºC. Ocupa inicialmente 200 litros siendo la presión de 1 atmósfera. Si se aumenta la presión se obtienen los siguientes valores del volumen.
P=Presión (atm) 1 2 5 10 20
V=Volumen(litros) 200 100 40 20 10
Representa esos valores en una gráfica p-V (p en el eje de ordenadas o eje Y, V en el eje de abscisas o eje X).
¿Son directamente proporcionales la p y la V?
Los sólidos y los líquidos tienen volumen constante mientras que el volumen de los gases es variable. ¿A qué se debe?
Se debe a que se comprimen facilmente y fluyen.
Dibuja la gráfica de calentamiento del agua. (Ya debes saber cuáles son el punto de fusión y el punto de ebullición del agua).
Define los siguientes conceptos: temperatura de fusión, temperatura de ebullición, condensación, fusión, sublimación, solidificación, ebullición.
Temperatura de Fusión = Es el estado de cambio de solido a liquido.
Temperatura de Ebullición = Es el estado que cambia de liquido a gaseoso.
Condensación = Es el cambio de estado de gaseoso a liquido.
Fusión = Es el cambio de estado de solido a liquido.
Sublimación = Es el cambio de estado que no pasa por el liquido.
Solidificación = Es el cambio de estado de liquido a solido.
Ebullición = Es el proceso en el que la materia pasa a estado gaseoso.
El punto de fusión del cobre es 1083 ºC y el punto de ebullición es 2595 ºC.
a) ¿Qué indican esas dos temperaturas?.
Indican los estado de la materia.
b) Estado físico del cobre a 500 ºC, 1000 ºC, 1500 ºC y 2500 ºC.
El oxígeno hierve a –183 ºC y funde a –219 ºC. Indica el estado físico del oxígeno a –250 ºC, –225 ºC, –200 ºC, –175 ºC, –150 ºC.
El Br hierve a 59 grados y su punto de fusión es –7 ºC. A T ambiente, ¿cuál es el estado físico del Br?.
¿Conoces algún otro elemento que esté en estado líquido a T ambiente?.
Si la temperatura de un gas permanece constante ¿a qué es debida la presión en el recipiente? ¿qué le ocurre al volumen del gas si aumentamos la presión manteniendo la temperatura constante?.
Si aumenta la T ¿Qué les ocurre a las partículas de un sólido?
Dibuja la gráfica de calentamiento de una sustancia que inicialmente se encuentra a 20 ºC sabiendo que sus puntos de fusión y ebullición son, respectivamente 80º y 130 ºC.
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